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《无机及分析化学（本）》形成性考核1
1．升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）。
增加了分子总数
增加了活化分子百分比
降低了反应的活化能
促使反应向吸热方向移动
2．1以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）
偏高
偏低
不变
无法确定
3． 使CaCO3具有最大溶解度的溶液是（）。
H2O
Na2CO3（固）
KNO3
C2H5OH
4．在Ag2CO3的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（）。
A沉淀增加
B沉淀溶解
C无现象发生
D无法判断
5．CaF2的饱和溶液浓度为0×l0－4，溶度积常数为（）。
2．6×10—9
8×10－l0
3.2×10－11
8×10－12
6．Mg（）。OH)2沉淀在下列哪种情况下其溶解度最大（）。
在纯水中
在0.1mol·L—1HCl中
在0.1mol·L—1NH3H2O中=
在0.1mol·L—1MgCl2中
7．在一混合离子的溶液中，cCl－）=c（）。Br－)=c（）。I－)=0001mol·L—1,若滴加0×10－5mol·L－1AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为（）。
AgBr>AgCl>AgI
AgI>AgCl>AgBr
AgI>AgBr>AgCl
AgBr>AgCl>AgI
8．已知KΘsp（）。AgCl)=8×10－10，则AgCl在01mol/LNaCl溶液中的溶解度（）。mol/L)为（）。
1.8×10-10
1.34×10-10
0.001
1.8×10-8
9．某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（）。
离子积>溶度积常数
离子积<溶度积常数
离子积=溶度积常数
无法判断
10．下列分子或离子中未经杂化而成键的是（）。
CO2
H2S
NH4+
H2+
11．下列分子中，键角最大的是 （）。
B.F3
H2O
B.eH2
CCl4
12．滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）。
反应必须定量完成
反应必须有颜色变化
滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
滴定剂必须是基准物
13．下列说法中，正确的是 （）。
取向力仅存在于极性分子之间
色散力仅存在于非极性分子之间
非极性分子内的化学键总是非极性共价键
凡是有氢原子的物质分子间一定有氢键
14．下列各电子亚层不可能存在的是（）。
7s
6D
5p
2f
15．原子中主量子数为3的电子所处的状态应有 （）。
16种
8种
32种
18种
16．原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是（）。
s键
p键
氢键
离子键
17．在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
化学计量点
滴定误差
滴定终点
滴定分析
18．直接法配制标准溶液必须使用（）。
基准试剂
化学纯试剂
分析纯试剂
优级纯试剂
19．将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）。
正误差
负误差
无影响
结果混乱
20．硼砂（）Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）。
偏高
偏低
无影响
不能确定
21．滴定管可估读到±01mL，若要求滴定的相对误差小于1%，至少应耗用体积（）mL。
10
20
30
40
22．欲配制1000mL 1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl ）mL。
0.84mL
8.4mL
1.2mL
12mL
23．既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。
H2C2O4?2H2O
Na2C2O4
HCl
H2SO4
24．DrS 为正值的反应都是自发反应。。
对
错
25．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
对
错
《无机及分析化学（本）》形成性考核2
1．1L溶液中含有908gH2SO4，则c，2H2SO4)= 2 mol/L。
对
错
2．用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
对
错
3．两种酸HX和HY的溶液具有同样的pH值，则这两种酸的浓度单位：mol/dm3）相同。（ ）
对
错
4．01 mol/dm3 NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN－的Kb值比F－的Kb值要大。（ ）
对
错
5．由HAc–Ac－组成的缓冲溶液，若溶液中c（HAc)＞c（Ac－)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
对
错
6．两难溶电解质作比较时，溶度积小的，溶解度一定小。
对
错
7．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好。
对
错
8．所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净。
对
错
9．沉淀的转化方向是由KΘsp大的转化为KΘsp小的。
对
错
10．在常温常压下，空气中的N2和O2长期存在而不会生成NO，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。。 )
对
错
11．在AgCl溶液中，加入NaCl固体，体系中存在着同离子效应，同时也存在着盐效应。
对
错
12．在有PbI2固体共存的饱和水溶液中，加入KNO3固体，PbI2的溶解度增大，这种现象叫配合效应。
对
错
13．在分步沉淀中，溶解度小的物质先沉淀。
对
错
14．只有金属离子才能作为配合物的形成体。
对
错
15．配位体的数目就是形成体的配位数。
对
错
16．配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
对
错
17．配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
对
错
18．某一配离子的KfΘ值越小，该配离子的稳定性越差。
对
错
19．对于不同类型的配离子， KfΘ值大者，配离子越稳定。
对
错
20．配合剂浓度越大，生成的配离子的配位数越大。。
对
错
21．上述反应达平衡后，若升高温度，则正反应速率增加，逆反应速率减小，即平衡向右移动。。
对
错
22．?原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态。
对
错
23．?一切非极性分子中的化学键都是非极性的。
对
错
24．?原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。
对
错
25．?S电子绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子走∞形。
对
错
《无机及分析化学（本）》形成性考核3
1．沉淀滴定中无需指示剂确定终点，可通过沉淀的生成来确定。
对
错
2．空气中的 CO2 是酸碱滴定中主要误差来源之一。
对
错
3．一个可疑值是否应该保留，可通过观察它与其他值差值的大小来判断。
对
错
4．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。。
对
错
5．电子具有波粒二象性 ,故每个电子都既是粒子，又是波。
对
错
6．离子键与共价键，没有严格的区分界限。
对
错
7．降低温度使放热反应速率增大，吸热反应速率减小，所以平衡向放热反应的方向移动。
对
错
8．活化能越小，反应速率越快，因此温度的改变对活化能小的反应影响程度大。
对
错
9．室温下，在任何 CaCO3 水溶液中，Ca2+和CO32-浓度的乘积都等于 CaCO3 的Ksp值。
对
错
10．置信概率越高，置信区间就越宽，测定的准确度就越差，所以测定的置信度越小越好
对
错
11．EDTA 分子中含有六个可用于配位的原子，所以其是一个六齿配体。
对
错
12．在计算多元弱酸溶液的 pH 时，通常可按一元弱酸方法处理
对
错
13．分光光度法测定结果的相对误差比滴定分析大，所以分光光度法测定的准确度较差。
对
错
14．对于任何类型的酸碱滴定，化学计量点的 pH=7.00。
对
错
15．滴定分析的相对误差一般要求为小于1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
对
错
16．系统误差是不可测的。
对
错
17．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
对
错
18．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
对
错
19．施肥过多造成的 ―烧苗‖现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
对
错
20．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其 H+ 浓度增大。
对
错
21．BF3 和NH3 都具有平面三角形的空间结构。
对
错
22．CO2 与CH4 的偶极矩均为零。
对
错
23．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
对
错
24．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
对
错
25．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
对
错
《无机及分析化学（本）》形成性考核4
1．?一般说来，离子晶体的晶格能越大，该晶体的热稳定性就越低。
对
错
2．?C?C键的键能为348 kJ×mol-1，所以C=C双键的键能为2?348 kJ×mol-1 。
对
错
3．?凡是用sp3 杂化轨道成键的分子，其空间构型必定是正四面体。
对
错
4．?在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。原子中核外电子的运动，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。
对
错
5．s电子与s电子之间配对形成的键一定是s 键，而p电子与p电子之间配对形成的键一定是p 键。
对
错
6．若某物质分子中的化学键为极性键，则此分子必为极性分子。
对
错
7．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。。
对
错
8．多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n 和角量子数l来决定。
对
错
9．因为当n=2时，角量子数l可取0、+1，所以n、l、m的组合方式有（2,0,0)、（2,1,0)、（2,1,-1)、（2,1,+1)等四种。
对
错
10．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。
对
错
11．温度升高平衡常数 K 值增大。
对
错
12．某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。
对
错
13．基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。
对
错
14．组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间范德华力越大。
对
错
15．一个可疑值是否应该保留，可观察它与其他值差值的大小来判断。
对
错
16．酸碱滴定中,选择指示剂的原则是 :指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。
对
错
17．要使某一组分完全沉淀，沉淀剂用量越多，沉淀越完全。
对
错
18．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。。
对
错
19．在EDTA 直接滴定中，终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。
对
错
20．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越大，滴定曲线的电极电位突跃范围就越大。
对
错
21．对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。
对
错
22．凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。
对
错
23．共价键和氢键均有方向性和饱和性。
对
错
24．化学平衡移动原理不仅适用于达到平衡状态的体系，也适用于即将达到平衡状态的体系。
对
错
25．在微观世界中，电子的能量和位置不可能同时确定。
对
错
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